Karenakoefisien O 2 dan koefisien TiO 2 sama, maka mol TiO 2 sama dengan mol O 2 yaitu 0.02 mol. maka massa TiO 2 = mol x Mr =0,02 x 80 = 1,6 gram % TiO 2 dalam cuplikan = 7. Di alam terdapat 2 isotop klorida, yaitu Cl 35 dan Cl 37. Diketahui Ar Cl = 35.5 maka pernyataan di bawah ini yang benar adalah. Kelimpahan isotop Cl 35 di alam adalah 75% Soaldan Jawaban Konsentrasi Larutan: Molaritas, Molalitas, Fraksi Mol, Persen Berat, Normalitas. 1. Konversi molal ke % massa. Contoh soal: Hitunglah % massa dari larutan NaI 0,2 molal (massa molar NaI = 150 g/mol) Penyelesaian: Arti 0,2 molal NaI adalah 0,2 mol NaI dalam 1 Kg pelarut air. massa NaI sebanyak 0,2 mol = 0,2 mol x 150 g/mol = 30 5 Hitunglah fraksi mol urea 2 molal. 6. Hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa jika fraksi mol glukosa adalah 0,1 M ( Mr glukosa -= 180; Mr air = 60 ) 7. Larutan NaCl 10% mempunyai massa jenis 1,1 kg/L. Berapakan kemolalan dan fraksi mol NaCl dalam larutan itu (Na = 23; Cl = 35,5 ) 8. Hitungfraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% jika mr glukosa 180 dan mr air 18 - 292733. kafa kafa Hitungaban molalitas varutan yang dibuat dengan malarutkan 5,58 gram mol dalam Nacl dalam 100 gram air jika di ketahui Mr Nacl =58, 6 5. Hitunglah Fraksi mol matil alkohol (CH3COH) dan atıl alkohol (C₂H5OH) datam Larutan yang . Padia K24 Juli 2019 0102larutan glukosa= pelarut 64 gr,terlarut 36 gr mol t= n = m/ mr = 36/180= 0,36 mol p= n = m/mr= 64/18=3, 56 xt=mol t/ mol p + mol t = 0,36/3,56+ 0,36 0,36/3, 92 = 0,09 Pertanyaan Lain KimiaFungsi dari larutan fecl3 dalam identivikasi asam benzoatJawaban 2Diagram berikut menyatakan diagram p_t air larutan urea 0,2m tekanan conh22 titok didik larutan urea 0,2m dinyatakan oleh titikJawaban 2Tentukan jumlah partikel yang terdapat dalam 4gr conh22!Jawaban 3Alat ukur yang tepat di gunakan oleh pekerja bngunan adlahJawaban 2 Apakah Anda tahu jawaban yang benar? Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukoa 36% mr glukosa = 180 dan mr air = 18.... PertanyaanEkonomi, 1130B. Indonesia, 1130Matematika, 1130Matematika, 1130Ujian Nasional, 1130Matematika, 1130Matematika, 1130Matematika, 1130Ekonomi, 1130 Konsentrasi LarutanKD & MATERI 3KONSENTRASI LARUTAN Ni Komang Arniti 2020 1Konsentrasi Larutan DAFTAR ISI HalamanHalaman Judul ............................................................................................................ 1Daftar isi ...................................................................................................................... 2Pendahuluan ............................................................................................................... 3Inti ................................................................................................................................ 41. Capaian Pembelajaran ............................................................................................. 42. Tujuan Pembelajaran ............................................................................................... 43. Petunjuk Belajar ....................................................................................................... 4Penjabaran Materi ...................................................................................................... 5a. Persen Massa % Massa .............. ........................................................................ 5b. Persen Volum % Volume ...................................................................................... 6c. Molaritas M ............................................................................................................. 6d. Molalitas m ............................................................................................................. 7e. Fraksi mol Xn ........................................................................................................ 7f. Pengenceran larutan ................................................................................................. 8g. Pencampuran larutan dengan konsentrasi berbeda ................................................ 9Rangkuman ................................................................................................................. 10Evaluasi ....................................................................................................................... 11Daftar Pustaka ............................................................................................................ 12 2Konsentrasi Larutan PENDAHULUANSemangat pagi adik-adik, bagaimana kabar kalian saat ini? Semoga Kalian selalu sehat sehinggadapat mempelajari materi modul dengan baik. Saat ini Kalian tengah berada pada Sub Materi 3 dalamMateri Pokok Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Perhitungan Kimia. Sub Materi 3 akan menyajikanmateri Konsentrasi Larutan. Bagaimana, Kalian sudah siap ? Bagus! Adik-adik pengetahuan tentangKonsentrasi Larutan merupakan penerapan konsep mol pada materi Perhitungan Kimia, sehinggapenguasaan Kalian terhadap materi dalam Sub Materi 3 ini, akan menjadi titik tolak dalam keberhasilanmempelajari materi selanjutnya. Adik-adik, agar Kalian dapat menguasai Sub Materi 3 ini dengan baikdan berhasil mencapai capaian pembelajaran yang telah dirumuskan, maka Kalian perlu ikuti petunjukbelajar berikut ini a Sebelum membaca materi ini, renungkan terlebih dahulu apa yang menjadi capaian pembelajaran dalam modul agar terbangun rasa tanggung jawab dan kesepenuhhatian dalam belajar. b Bacalah materi modul dengan cermat dan seksama, serta tambahkan catatancatatan seperlunya untuk membantu ingatan Kalian. c Cermati dan kerjakan tugas yang diberikan dalam modul dengan sungguh-sungguh. Jangan lupa gunakan pengetahuan dan pengalaman yang telah Kalian miliki sebelumnya. d Kerjakan tes yang diberikan seoptimal mungkin dan gunakan rambu-rambu jawaban untuk mengetahui seberapa tingi ketuntasan belajar Kalian. e Jangan lupa membuat catatan khusus yang Anda pandang penting selama mempelajari isi belajar dan semoga Kalian berhasil dengan baik PENDAHULUAN 3Konsentrasi Larutan INTI1. Capaian Pembelajaran Adik-adik, Materi KD dan ini membahas materi tentang Hukum-Hukum Dasar Kimia dan Perhitungan Kimia. Materi tersebut diuraikan secara rinci agar dapat memfasilitasi Kalian sehingga dapat menerapkan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia dan menggunakan hukum-hukum dasar kimia dalam perhitungan kimia2. Tujuan Pembelajaran Adapun sub capaian pembelajaran untuk mendukung capaian pembelajaran tersebut di atas adalah Setelah mengamati tayangan vidio dan modul siswa dapat membedakan larutan pekat dan encer Setelah melakukan diskusi WAG siswa dapat menentukan kemolaran dan kemolaran 1 larutan Setelah mengamati tayangan vidio dan analisis modul siswa dapat menentukan fraksi mol pelarut dan zat terlarut Setelah melakukan diskusi WAG siswa dapat menggunakan konsentrasi larutan untuk menentukan persen massa dan persen volume 1 zat terlarut Melalui percobaan sederhana dirumah, siswa dapat melakukan pengenceran larutan pekat Melalui pengamatan dirumah, siswa dapat menentukan jumlah zat terlarut dalam minuman kemasan3. Pokok-pokok Materi Adapun pokok-pokok materi yang akan disampaikan dalam Sub Materi 1 dalam ini adalah a. Persen massa dan persen volume b. Molaritas dan Molaltas c. Fraksi mol d. Larutan pekat dan encer 4Konsentrasi LarutanKonsentrasi Larutan Adik-adik, pada saat saudaramu sakit panas, ibumu Gambar 1. Informasi gizimenyuruh membeli alkohol 70% di apotek. Apakah kamu tahu apa pada makananartinya alkohol 70%? Maksudnya adalah dalam 100 mL larutanmengandung 70 mL alkohol dan 30 mL air. Begitu pula jika kamumembeli suatu produk makanan kemasan yang mengandung vitaminC 1%. Maksudnya adalah dalam 100 gram makanan mengandung 1gram vitamin C. Salah satu kegiatan penting dalam ilmu kimia adalahmelakukan percobaan untuk mengidentifikasi zat. Ada dua kegiatandalam identifikasi zat, yakni analisis kualitatif dan analisis kualitatif digunakan untuk menentukan jenis komponenpenyusun zat. Sedangkan analisis kuantitatif dilakukan untukmenentukan komposisi penyusun zat. Komposisi zat adalahperbandingan zat-zat di dalam campuran. Untuk menentukankomposisi larutan digunakan istilah kadar dan konsentrasi. Kadar zatdinyatakan dalam persen massa % massa, persen volume %volume, bagian perjuta ppm, molaritas, molalitas, dan zat adalah perbandingan zat-zat di Gambar 2. Alkohol dalam campuran. dengan kadar 70% a. Persen Massa % MassaPersen massa menyatakan massa suatu zat dalam gram yang terdapat dalam setiap 100 gramcampuran. Persen massa dapat dinyatakan dengan rumus sebagai berikutContoh Soal % Massa Berapa gram NaOH yang terdapat di dalam 500 mL larutan NaOH 20% jika massa jenis larutan dianggap = 1 g/mL? Jawab Massa larutan = 1 g/mL x 500 mL = 500 gram Kadar larutan 20%, maka massa NaOH dalam larutan adalah = = 100 gram 5Konsentrasi Larutan b. Persen Volum % VolumePersen volum menyatakan volume zat yang terdapat dalam setiap 100 bagian volume massa dapat dinyatakan dengan rumus sebagai berikut Contoh Soal % Volume Berapa mL alkohol yang terlarut di dalam 500 mL larutan alkohol yang kadarnya 30%? Jawab % alkohol = Volume alkohol = c. Molaritas MMolaritas atau kemolaran menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutan. Volume satuliter yang dimaksud termasuk volume zat terlarut dan volume pelarutnya. Secara kuantitatif, molaritasmerupakan perbandingan antara mol zat terlarut per liter larutan dan dapat dirumuskan sebagaiberikutKeterangan M = molaritas mol/L atau mol dm-3n = mol zat terlarut molV = volume larutan liter atau dm3 Contoh Soal Molaritas Pada botol reagen yang berisi larutan NaOH tertulis label “NaOH 0,1M”, a. Apa arti dari label tersebut? b. Bila di dalam botol tersebut ternyata larutan yang ada hanya 250 mL, berapa mol NaOH yang terlarut di dalamnya? Jawab a. Larutan NaOH 0,1 M artinya di dalam satu liter larutan terlarut 0,1 mol NaOH. b. Bila volumenya 250 mL maka NaOH yang terlarut sebanyak n= M x V = 0,1 mol/L x 0,25 L = 0,025 mol 6Konsentrasi Larutan d. Molalitas mMolalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap gram pelarut. Untuk larutandalam air, massa pelarut dapat dinyatakan dalam volume pelarut, sebab massa jenis air adalah 1 grammL-1. Secara sistematis, pernyataan tersebut dapat dinyatakan dengan rumus Keterangan m = molalitas larutan n = mol zat terlarut mol P = massa pelarutPembuatan larutan 1 molal dilakukan dengan cara mengambil 1 mol zat dan gram pelarutnyamisalnya air dan kemudian mencampurkannya. Perbedaan molaritas dan molalitas terletak padajumlah pelarutnya. Untuk molalitas, pelarutnya harus gram, sedangkan untuk molaritas, volumepelarut dan zat terlarut 1 liter. Contoh Soal Molalitas Hitunglah molalitas larutan yang terjadi bila 24 gram kristal MgSO4 dilarutkan dalam 400 gram air. Mr MgSO4= 120 Jawab n = mol = 0,2 mol p = 400 gram m= 0,2 x e. Fraksi Mol XaFraksi mol menyatakan perbandingan banyaknya mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruhkomponen dalam larutan. Bila mol zat A bercampur dengan mol zat B, maka fraksi mol zat Xadan fraksi mol zat B Xb dinyatakan denganDari kedua rumus tersebut dapat disimpulkan bahwa jumlah fraksi mol dari seluruh komponen dalamcampuran adalah 1. 7Konsentrasi LarutanContoh Soal Fraksi molHitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% Mr glukosa =180 dan Mr air = 18JawabMisalnya dianggap massa larutan keseluruhan adalah 100 gram, maka Massa glukosa = 36 gram Massa air = 64 gram nglukosa = = 0,2 mol nair= mol = 3,56 mol xglukosa = = 0,053 xair = = 0,947f. Pengenceran Larutan Pengenceran larutan adalah penambahan zat pelarut ke dalam suatu larutan. Oleh karena itu, pada pengenceran larutan harga molaritas larutan akan menjadi lebih kecil daripada sebelumnya sebab pada peristiwa tersebut jumlah zat terlarutnya tetap, tetapi volume larutan menjadi besar. M maka n=VxM Jika jumlah mol sebelum pengenceran dianggap n1 dan sesudah pengenceran dianggap n2, maka n1 = n2 dan berlaku pula V1 x M1 = V2 x M2Contoh Soal PengenceranLarutan NH3 2M yang volumenya 100 mL diencerkan dengan air sampaivolumenya 500 mL. Berapa molaritas larutan encer yang terjadi?JawabM1 = 2M V1 = 100 mLM2 = ? V2 = 500 mL M1 x V1 = M2 x V2 2 x 100 = M2 x 500 M2 = = 0,4 M 8Konsentrasi Larutang. Pencampuran larutan dengan konsentrasi berbeda Bila dua larutan yang berbeda konsentrasinya dicampurkan maka konsentrasi larutan yang terjadi akan berubah. Pada larutan yang baru, jumlah mol zat terlarut merupakan jumlah total dari mol zat dalam kedua larutan tersebut. Demikian pula untuk volumenya, sehingga berlaku persamaan n1 + n2 = n campuran dengan menggunakan persamaan n = M x V, maka di dapatkan M1 x V1 + M2 x V2 = M x Vcampuran Contoh Soal Pencampuran Larutan Larutan HCl 2M yang volumenya 100 mL dicampur dengan larutan HCl 0,1M yang volumenya 400 mL, berapa molaritas larutan yang terjadi? Jawab M1 x V1 + M2 x V2 = Mc x Vc 2 x 100 + 0,1 x 400 = Mc x 500 200 +40 = Mc x 500 Mc = = 0,48 MUntuk lebih jelasnya tentang perhitungan mol silahkan klik link dibawah ini AYO BERLATIH…. 1. Berapa gram KOH Ar K= 39, Ar O= 16, Ar H= 1 yang diperlukan untuk membuat 200 mL larutan 0,15 M? 2. Untuk membuat 25 mL larutan H2SO4 dibutuhkan 10 mL H2SO4 69,5% yang mempunyai massa jenis 1,61 gram/L dan air. Hitung kemolalan larutan ini Mr H2SO4= 98! 3. Suatu larutan yang terdiri dari 5,85 gram NaCl Mr= 58,5; 45 gram air Mr= 18 dan 2 gram NaOH Mr= 40. Hitung fraksi mol masing–masing komponen penyusun larutan tersebut! 9Konsentrasi LarutanRangkumanï‚ Persen massa menyatakan massa suatu zat dalam gram yang terdapat dalam setiap 100 gram campuranï‚ Persen volum menyatakan volume zat yang terdapat dalam setiap 100 bagian volume campuranï‚ Molaritas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam satu liter larutanï‚ Molalitas menyatakan banyaknya mol zat terlarut dalam setiap 1000 gram pelarutï‚ Fraksi mol menyatakan perbandingan banyaknya mol dari zat tersebut terhadap jumlah mol seluruh komponen dalam larutan 10Konsentrasi LarutanEVALUASIAdik-adik untuk mengetahui tingkat penguasaan kalian terhadap materi yang telah disajikan diatas,kerjakan tes berikut dengan sungguh-sungguh. Pilihlah salah satu jawaban yang paling tepat daripertanyaan berikut 1. Sebanyak 20 gram gula dilarutkan dalam 80 gram air. Persen massa gula dalam larutan yang dhasilkan adalah…. a. 2% b. 2,5% c. 20% d. 25% e. 80% 2. Seorang siswa diminta menyediakan 500 mL larutan KOH 0,2 M. Massa KOH yang diperlukan siswa tersebut adalah…. Mr KOH = 56 a. 0,56 gram b. 1,12 gram c. 5,6 gram d. 11,2 gram e. 56 gram 3. Volume oksigen di udara adalah 20%. Volume udara yang diperlukan untuk memperoleh 10 liter oksigen adalah…. a. 2 liter b. 10 liter c. 30 liter d. 40 liter e. 50 liter 4. Dalam 400 mL larutan ammonia, terlarut 3,4 gram NH3. Tentukan molalitas larutan tersebut! Ar N = 14, H = 1 a. 0,1 molal b. 0,2 molal c. 0,3 molal d. 0,4 molal e. 0,5 molal 5. Tentukan nilai fraksi mol zat terlarut dari larutan 40% NaOH dalam air.Mr NaOH = 40 a. 0,12 b. 0,20 c. 0,23 d. 0,50 e. 0,52 11Konsentrasi LarutanDaftar PustakaAzhar, Minda, Dkk. 2019. Stoikiometri DAR2/Profesional/187/3/2019Saidah, Aas. 2017. Kimia untuk SMK/MAK Kelas X Bidang Keahlian Teknologi dan Rekayasa. Jakarta ErlanggaTriwibowo, Bayu dan Rini W, Catur. 2017. Bahan Ajar Kimia untuk SMK/MAK Kelas X Bidang Keahlian Teknologi dan Rekayasa Kelas X bagian 2. Jakarta Direktorat Pembinaan SMK Kementrian Pendidikan dan Kebudayaan. KUNCI JAWABAN 1C 2C 3E 4E 5C 12 PertanyaanTentukan kadar larutan glukosa jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0, kadar larutan glukosa jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0, larutan glukosa adalah 71,43%.kadar larutan glukosa adalah 71,43%.PembahasanMencari mol glukosa maka, dapat dianggap mol glukosa = 1 dan mol air = 4, sehingga Kadar larutan glukosa = Jadi, kadar larutan glukosa adalah 71,43%.Mencari mol glukosa maka, dapat dianggap mol glukosa = 1 dan mol air = 4, sehingga Kadar larutan glukosa = Jadi, kadar larutan glukosa adalah 71,43%. Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS!9rb+Yuk, beri rating untuk berterima kasih pada penjawab soal!AAtikanurfitri Mudah dimengertiNANiken Ananda Jawaban tidak sesuai

hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36